Թթուների և հիմքերի ուժեղություն

Թթուների և հիմքերի ուժեղություն


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Ուժեղ էլեկտրոլիտները ամբողջությամբ բաժանվում են ջրի մեջ իոնների: Թթվային կամ բազային մոլեկուլը գոյություն չունի ջրային լուծույթում, միայն իոնները: Թույլ էլեկտրոլիտները թերիորեն բաժանվում են: Ահա ուժեղ և թույլ թթուների և ուժեղ և թույլ հիմքերի սահմանումներ և օրինակներ:

Ուժեղ թթուներ

Ուժեղ թթուները լիովին բաժանում են ջրի մեջ ՝ կազմելով Հ+ և անիոն: Գոյություն ունեն վեց ուժեղ թթուներ: Մյուսները համարվում են թույլ թթուներ: Դուք պետք է ստանձնեք ուժեղ թթուները հիշողությանը.

  • HCl` հիդրոքլորաթթու
  • ՀՆՈ3: ազոտական ​​թթու
  • Հ2ԱՅՍՏԵՂ4ծծմբաթթու
  • HBr` հիդրոբրոմաթթու
  • HI: հիդրոդիաթթու
  • HClO4պերքլորաթթու

Եթե ​​թթունը 100 տոկոսով կամ ավելի քիչ լուծույթով բաժանված է, ապա այն կոչվում է ուժեղ: Ծծմբաթթուը ​​համարվում է ուժեղ միայն իր առաջին բաժանման փուլում. 100 տոկոսով տարանջատումը ճշմարիտ չէ, քանի որ լուծումները դառնում են ավելի կենտրոնացված:

Հ2ԱՅՍՏԵՂ4 Հ+ + HSO4-

Թուլ թթուներ

Թույլ թթուն միայն մասնակիորեն բաժանում է ջրի մեջ ՝ Հ-ին տալու համար+ և անիոնը: Թույլ թթուների օրինակներ են `հիդրոֆլորաթթուն, HF և քացախաթթու, CH3COOH. Թույլ թթուները ներառում են.

  • Մոլեկուլներ, որոնք պարունակում են իոնիզացվող պրոտոն: H- ով սկսվող բանաձևով մոլեկուլ սովորաբար թթու է:
  • Օրգանական թթուներ, որոնք պարունակում են մեկ կամ մի քանի կարբոքսիլ խումբ, -COOH: Հ – ը իոնիզացված է:
  • Անիոններ ՝ իոնիզացվող պրոտոնի հետ (օրինակ ՝ HSO)4- Հ+ + ԱՆ42-).
  • Կատիոններ
  • Անցումային մետաղական կատիոններ
  • Ծանր մետաղի կատիոններ `բարձր լիցքով
  • Ն.Հ.4+ առանձնանում է NH- ում3 + Հ+

Ուժեղ հիմքեր

Ուժեղ հիմքերը 100 տոկոսով բաժանում են կատիոնին և OH- ին- (հիդրօքսիդ իոն): I խմբի և II խմբի մետաղների հիդրօքսիդները սովորաբար համարվում են ուժեղ հիմքեր:

  • LiOH` լիթիումի հիդրօքսիդ
  • NaOH` նատրիումի հիդրօքսիդ
  • KOH` կալիումի հիդրօքսիդ
  • RbOH` ռուբիդումի հիդրօքսիդ
  • CsOH` ցեզիումի հիդրօքսիդ
  • * Ca (OH)2կալցիումի հիդրօքսիդ
  • * Sr (OH)2: ստրոնցիումի հիդրօքսիդ
  • * Բա (ՕՀ)2: բարիումի հիդրօքսիդ

* Այս հիմքերը ամբողջությամբ բաժանում են 0,01 մ կամ ավելի ցածր լուծումներում: Մյուս հիմքերը կազմում են 1.0 Մ լուծույթներ և 100% -ով առանձնացված են այդ կոնցենտրացիայի մեջ: Կան այլ ուժեղ հիմքեր, քան թվարկվածները, բայց դրանք հաճախ չեն հանդիպում:

Թույլ հիմքեր

Թույլ հիմքերի օրինակներն են ՝ ամոնիակ, NH3, և դիէթիլամին, (CH3Չ2)2Ն.Հ. Թույլ թթուների պես, թույլ հիմքերը ամբողջությամբ չեն առանձնանում ջրային լուծույթում:

  • Թույլ հիմքերի մեծ մասը թույլ թթուների անիոններն են:
  • Թուլ հիմքերը չեն ապահովում OH- ն- իոնները ըստ տարանջատման: Փոխարենը, նրանք արձագանքում են ջրով ՝ OH ստեղծելու համար- իոններ: