Կալցիումի փաստեր `Ca կամ ատոմային թիվ 20

Կալցիումի փաստեր `Ca կամ ատոմային թիվ 20

Կալցիումը արծաթագույնից մոխրագույն պինդ մետաղ է, որը զարգացնում է գունատ դեղին երանգ: Պարբերական սեղանի վրա այն թիվ 20 ատոմային թիվն է ՝ Ca խորհրդանիշով: Ի տարբերություն անցումային մետաղների մեծամասնության, կալցիումը և դրա միացությունները ցածր թունավորություն են դրսևորում: Տարրը անհրաժեշտ է մարդու սննդի համար: Վերանայեք կալցիումի պարբերական աղյուսակի փաստերը և տեղեկացեք տարրի պատմության, օգտագործման, հատկությունների և աղբյուրների մասին:

Կալցիումի հիմնական փաստերը

Խորհրդանիշ: Կա
Ատոմային համարը. 20
Ատոմային քաշը. 40.078
Դասակարգում. Ալկալային երկիր
CAS համարը: 7440-701-2

Կալցիումի պարբերական սեղանի գտնվելու վայրը

Խումբ: 2
Ժամանակաշրջան: 4
Արգելափակում: ս

Կալցիում էլեկտրոնի կազմաձևում

Կարճ ձև: Ar4s2
Երկար ձև: 1 վ22 ս22 հատ63-ականներ23 հատ64 վ2
Shell- ի կառուցվածքը. 2 8 8 2

Կալցիումի հայտնաբերում

Բացահայտման ամսաթիվը. 1808
Բացահայտող. Սըր Հեմֆրի Դեյվի Անգլիա
Անուն: Կալցիումը իր անունը բխում է լատիներենիցկալցիում«որը բառ էր կրաքարի (կալցիումի օքսիդ, CaO) և կրաքար (կալցիումի կարբոնատ, CaCO)3)
Պատմություն Հռոմեացիները առաջին դարում կրաքարի պատրաստում էին, բայց մետաղը մինչև 1808 թվականը չհայտնաբերվեց: Շվեդ քիմիկոս Բերզելիուսը և շվեդական դատական ​​բժիշկ Պոնտինը ստեղծեցին կալցիումի և սնդիկի ամալգա ՝ էլեկտրոլիզացնելով կրաքարի և սնդիկի օքսիդը: Դեյվին հաջողվեց մեկուսացնել մաքուր կալցիումի մետաղը իրենց ամալգայից:

Կալցիումի ֆիզիկական տվյալներ

Պետություն սենյակային ջերմաստիճանում (300 Կ)Պինդ
Արտաքին տեսք բավականին կոշտ, արծաթագույն սպիտակ մետաղ
Խտությունը: 1,55 գ / գ
Հատուկ ծանրություն. 1,55 (20 ° C)
Հալման ջերմաստիճանը: 1115 Կ
Եռման կետ. 1757 Կ
Քննադատական ​​կետ. 2880 Կ
Fusion ջերմությունը. 8,54 կJ / մոլ
Գոլորշիացման ջերմությունը. 154,7 կJ / մոլ
Մոլարի ջերմության կարողություն. 25.929 J / mol · Կ
Հատուկ ջերմություն. 0.647 J / g · K (20 ° C- ով)

Կալցիումի ատոմային տվյալներ

Օքսիդացման պետություններ. +2 (ամենատարածված), +1
Էլեկտրաէներգիա. 1.00
Էլեկտրոնի հարազատություն. 2.368 կJ / մոլ
Ատոմային ճառագայթ. Երեկոյան 197
Ատոմային ծավալը. 29.9 դր / մոլ
Ionic Radius: 99 (+ 2e)
Կովալենտային ճառագայթ. Երեկոյան 174
Van der Waals Radius: Երեկոյան 231
Իոնացման առաջին էներգիան. 589.830 կJ / մոլ
Իոնացման երկրորդ էներգիա. 1145.446 կJ / մոլ
Իոնացման երրորդ էներգիա. 4912.364 կJ / մոլ

Կալցիումի միջուկային տվյալներ

Բնականաբար իզոտոպների քանակը. 6
Իզոտոպներ և% առատություն. 40Ca (96.941), 42Ca (0.647), 43Ca (0,135), 44Ca (2.086), 46Ca (0.004) և 48Ca (0.187)

Կալցիումի բյուրեղային տվյալներ

Վանդակավոր կառուցվածքը. Դեմքի կենտրոնացված խորանարդ
Վանդակավոր կայուն: 5.580 Å
Debye ջերմաստիճանը: 230.00 Կ

Կալցիումի օգտագործում

Կալցիումը անհրաժեշտ է մարդու սննդի համար: Կենդանիների կմախքները իրենց կոշտությունը հիմնականում ստանում են կալցիումի ֆոսֆատից: Թռչունների ձվերը և մոլլաների կեղևը բաղկացած են կալցիումի կարբոնատից: Կալցիումը նույնպես անհրաժեշտ է բույսերի աճի համար: Կալցիումը օգտագործվում է որպես նվազեցնող միջոց `դրանց հալոգենից և թթվածնային միացություններից մետաղներ պատրաստելիս. որպես ռեակտիվ միջոց իներտ գազերի մաքրման գործընթացում. մթնոլորտային ազոտը շտկելու համար; որպես մետալուրգիայի խոզանակ և դեկարբոնատոր; և համաձուլվածքներ պատրաստելու համար: Կալցիումի միացությունները օգտագործվում են կրաքարի, աղյուսների, ցեմենտի, ապակիի, ներկի, թղթի, շաքարավազի, փայլի, ինչպես նաև շատ այլ օգտագործման համար:

Կալցիումի տարբեր փաստեր

  • Կալցիումը 5-րդ ամենատարածված տարրն է Երկրի ընդերքում ՝ կազմելով երկրի, օդի և օվկիանոսների 3.22% -ը:
  • Կալցիումը բնության մեջ չի գտնվում անվճար, բայց կալցիումի միացությունները տարածված են: Երկրի վրա հայտնաբերված ամենատարածված միացություններից մի քանիսը կրաքարն է (կալցիումի կարբոնատ - CaCO)3), գիպս (կալցիումի սուլֆատ - CaSO)4· 2 Հ2O), ֆտորիտ (կալցիումի ֆտորիդ - CaF)2) և ապատիտ (կալցիումի ֆտորորֆոսֆատ - CaFO)3P կամ կալցիումի քլորոֆոսֆատ - CaClO3Պ)
  • Կալցիում արտադրող առաջին եռյակում են Չինաստանը, ԱՄՆ-ը և Հնդկաստանը:
  • Կալցիումը ատամների և ոսկորների հիմնական բաղադրիչն է: Այնուամենայնիվ, չափազանց շատ կալցիում կարող է հանգեցնել երիկամների քարերի կամ զարկերակների կալցիֆիկացման:
  • Կալցիումը հինգերորդ ամենատարածված տարրն է մարդու մարմնում: Մարդու մարմնի զանգվածի մոտավորապես մեկ երրորդը կալցիում է `ամբողջ ջուրը հեռացնելուց հետո:
  • Կալցիումը այրվում է մուգ կարմիր գույնով կրակի քննության ժամանակ:
  • Կալցիումը օգտագործվում է հրավառություններում `գույնը խորացնելու համար: Կալցիումի աղերը օգտագործվում են հրավառության մեջ նարնջի արտադրության համար:
  • Կալցիումի մետաղը բավականաչափ փափուկ է դանակով կտրելու համար, չնայած ինչ-որ չափով ավելի դժվար է, քան մետաղական կապարը:
  • Մարդիկ և այլ կենդանիներ հաճախ կարող են համտեսել կալցիումի իոնը: Մարդիկ հայտնում են, որ նպաստում են հանքային, թթվասեր կամ աղի համը:
  • Կալցիումի մետաղը էկզոտիկ ջերմորեն արձագանքում է ջրի կամ թթվի հետ: Կալցիումի մետաղի հետ մաշկի շփումը կարող է առաջացնել գրգռում, քայքայում և քիմիական այրվածքներ: Կալցիումի մետաղ օգտագործելը կամ ներշնչելը կարող է ճակատագրական լինել իր կողմից այրվածքների հետևանքով:

Աղբյուրները

  • Հլուչան, Ստեփան Ե.; Պոմերանց, Քենեթ (2006) «Կալցիում և կալցիումի խառնուրդ»: Ուլմանի արդյունաբերական քիմիայի հանրագիտարան: Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
  • Գրինվուդը, Նորման Ն .; Էարնշոու, Ալան (1997): Տարրերի քիմիա (2-րդ խմբ.): Butterworth-Heinemann- ը: ISBN 0-08-037941-9: