Incինկի փաստեր

Incինկի փաստեր

Ատոմային համարը. 30

Խորհրդանիշ: Զն

Ատոմային քաշը. 65.39

Բացահայտում. հայտնի է նախապատմական ժամանակներից ի վեր

Էլեկտրոնի կազմաձևում. Ար 4s2 3-րդ10

Բառի ծագում. Գերմաներեն ցինկանպարկեշտ ծագմամբ, հավանաբար գերմանական tine- ի համար: Zինկի մետաղի բյուրեղները սուր և շեղված են: Այն կարող է վերագրվել նաև գերմանական «զին» բառին, որը նշանակում է անագ:

Իզոտոպներ. Գոյություն ունեն ցինկի 30 հայտնի իզոտոպներ ՝ սկսած Zn-54– ից Zn-83: Incինկը ունի հինգ կայուն իզոտոպ ՝ Zn-64 (48.63%), Zn-66 (27.90%), Zn-67 (4.10%), Zn-68 (18.75%) և Zn-70 (0.6%):

Հատկություններ

Incինկն ունի 419,58 ° C հալման կետ, 907 ° C եռման կետ, 7.133 (25 ° C) հատուկ ծանրություն, 2. 2-րդ վալենտով: incինկը փայլուն կապույտ-սպիտակ մետաղ է: Այն փխրուն է ցածր ջերմաստիճանում, բայց դանդաղ է դառնում 100-150 ° C ջերմաստիճանում: Դա արդար էլեկտրական դիրիժոր է: Zինկը այրվում է օդում բարձր կարմիր տապի պայմաններում ՝ զարգանալով ցինկի օքսիդի սպիտակ ամպերը:

Օգտագործում է. Zինկը օգտագործվում է բազմաթիվ համաձուլվածքներ ձևավորելու համար, այդ թվում `փողային, բրոնզե, նիկելի արծաթ, փափուկ զոդ, Geman արծաթ, աղբյուրի փողային և ալյումինե զոդ: Zինկը օգտագործվում է էլեկտրական, ավտոմոբիլային և ապարատային արդյունաբերություններում օգտագործելու համար ձուլման ձուլման աշխատանքներ: Ալյումինե Prestal- ը, որը բաղկացած է 78% ցինկից և 22% ալյումինից, գրեթե նույնքան ուժեղ է, որքան պողպատը, սակայն, ցուցաբերում է գերլաստիկություն: Zինկը օգտագործվում է այլ մետաղների ցինկապատման համար `կոռոզիումը կանխելու համար: Zինկի օքսիդը օգտագործվում է ներկեր, ռետիններ, կոսմետիկա, պլաստմասսա, թանաքներ, օճառ, մարտկոցներ, դեղագործական արտադրանքներ և շատ այլ ապրանքներ: Zինկի այլ միացություններ նույնպես լայնորեն օգտագործվում են ՝ ցինկի սուլֆիդ (լուսավոր աղյուսակներ և լյումինեսցենտային լույսեր) և ZrZn2 (ֆերոմագնիսական նյութեր): Incինկը մարդու և կենդանիների այլ սննդակարգերի հիմնական տարրն է: Zինկի անբավարար կենդանիները 50% -ով ավելի սնունդ են պահանջում, որպեսզի նույն կշիռը ստանան, ինչպես բավարար ցինկ ունեցող կենդանիները: Zինկի մետաղը չի համարվում թունավոր, բայց եթե թարմ ցինկի օքսիդը ներծծվում է, դա կարող է առաջացնել խանգարում, որը կոչվում է ցինկի սառեցում կամ օքսիդի ցնցումներ:

Աղբյուրները. Incինկի հիմնական հանքաքարերն են ՝ սպալերիտ կամ բլենդե (ցինկի սուլֆիդ), սմիթսոնիտ (ցինկի կարբոնատ), կալամին (ցինկի սիլիկատ) և ֆրանկլինիտ (ցինկ, երկաթ և մանգան օքսիդներ): Zինկ արտադրելու հին մեթոդ էր փայտածուխով կալամինը նվազեցնելը: Վերջերս այն ձեռք է բերվել հանքաքարերը հալեցնելով ցինկի օքսիդ ձևավորելու համար, այնուհետև օքսիդը կրճատել ածխածնիով կամ ածուխով, ինչին հաջորդում է մետաղի թորում:

Zինկի ֆիզիկական տվյալներ

Տարրերի դասակարգում. Անցումային մետաղ

Խտությունը (գ / գ): 7.133

Հալման կետ (Կ). 692.73

Եռման կետ (K): 1180

Արտաքին տեսք Կապույտ-արծաթափայլ, ճկուն մետաղ

Ատոմային ճառագայթ (երեկոյան). 138

Ատոմային ծավալը (կ / մոլ). 9.2

Կովալենտային ճառագայթ (երեկոյան). 125

Ionic Radius: 74 (+ 2e)

Հատուկ ջերմություն (@ 20 ° C J / g mol): 0.388

Fusion Heat (kJ / mol): 7.28

Գոլորշիացման ջերմություն (kJ / mol): 114.8

Debye ջերմաստիճանը (K): 234.00

Pauling բացասականության համարը. 1.65

Առաջին իոնացնող էներգիա (kJ / mol). 905.8

Օքսիդացման պետություններ. +1 և +2: +2-ը ամենատարածվածն է:

Վանդակավոր կառուցվածքը. Վեցանկյուն

Tանց վանդակ (Å): 2.660

CAS ռեեստրի համարը.7440-66-6

Incինկի մանրուք.

  • Incինկը 24-ն էթ Երկրի ընդերքում ամենատարածված տարրը:
  • Zինկը չորրորդ ամենատարածված մետաղն է, որն օգտագործվում է այսօր (երկաթից, ալյումինից և պղնձից հետո):
  • Օդը ենթարկված ցինկը կստեղծի ցինկի կարբոնատի մի շերտ ՝ արձագանքելով ածխաթթու գազին: Այս շերտը պաշտպանում է մետաղը օդի կամ ջրի հետագա ռեակցիաներից:
  • Zինկը այրում է սպիտակ-կանաչը բոցային փորձարկումում:
  • Zինկը վերջին շրջանը չորս անցումային մետաղ է:
  • Zինկի օքսիդը (ZnO) ժամանակին անվանում էին քիմիկոսների կողմից «փիլիսոփայի բուրդ», քանի որ այն նման էր բուրդ, երբ ցինկի մետաղը այրելուց հետո կոնդենսատորի վրա հավաքվում էր:
  • Այսօր արտադրված ցինկի կեսը օգտագործվում է պողպատ ցինկապատելու համար `կոռոզիոն կանխելու համար:
  • ԱՄՆ կոպեկը կազմում է 97,6% ցինկ: Մյուս 2,4% -ը պղինձ է:

Աղբյուրները

Los Alamos ազգային լաբորատորիա (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Chemistry (1952), CRC Chemistry and Physics (18-րդ հր.) Ատոմային էներգիայի միջազգային գործակալության ENSDF տվյալների բազա (2010 թ. Հոկտեմբերի)