10 քլորի փաստ (Cl կամ ատոմային համարը 17)

10 քլորի փաստ (Cl կամ ատոմային համարը 17)

Քլորը (տարր խորհրդանիշ Cl) մի տարր է, որի հետ բախվում եք ամեն օր և պետք է, որպեսզի ապրեք: Քլորը 17 ատոմային թիվ է `տարրերի խորհրդանիշով Cl:

Արագ փաստեր. Քլոր

  • Խորհրդանիշ: Կլ
  • Ատոմային համարը: 17
  • Արտաքին տեսքԿանաչավուն դեղին գազ
  • Ատոմային քաշը: 35.45
  • ԽումբԽումբ 17 (հալոգեն)
  • ԺամանակաշրջանԺամանակ 3
  • Էլեկտրոնի կազմաձևում: Ne 3s2 3 հատ5
  • ԲացահայտումԿարլ Վիլհելմ Շելե (1774)

Քլորի փաստեր

  1. Քլորը պատկանում է հալոգենային տարրերի խմբին: Այն երկրորդ ամենաթեթև հալոգենն է ՝ ֆտորից հետո: Այլ հալոգենների նման, դա չափազանց ռեակտիվ տարր է, որն արագորեն ձևավորում է -1 անիոնը: Իր բարձր ռեակտիվության պատճառով քլորը հայտնաբերվում է միացություններում: Ազատ քլորը հազվադեպ է, բայց գոյություն ունի որպես խիտ, դիատոմիական գազ:
  2. Չնայած քլորի միացությունները մարդու կողմից օգտագործվել են դեռևս հին ժամանակներից, բայց մաքուր քլորը չի արտադրվել (նպատակային) մինչև 1774 թվականը, երբ Կառլ Վիլհելմ Շելլեն արձագանքեց մագնեզիումի երկօքսիդը `ոգեղեն սալիսով (այժմ հայտնի է որպես հիդրոքլորաթթու)` քլորի գազ ձևավորելու համար: Շելեն այդ գազը չճանաչեց որպես նոր տարր ՝ փոխարենը հավատալով, որ այն թթվածին է պարունակում: Մինչև 1811 թվականը սըր Համֆրի Դեյվը որոշեց, որ գազը, ըստ էության, նախկինում չբացահայտված տարր էր: Դեյվին քլորը տվեց իր անունը:
  3. Մաքուր քլորը կանաչավուն դեղին գազ կամ հեղուկ է `տարբերակիչ հոտով (ինչպես քլորի սպիտակեցումը): Տարրերի անունը գալիս է իր գույնից: Հունարեն բառը քլոր նշանակում է կանաչավուն-դեղին:
  4. Քլորը օվկիանոսի 3-րդ ամենատարածված տարրն է (զանգվածով մոտ 1,9%) և Երկրի ընդերքում 21-րդ ամենատարածված տարրը:
  5. Երկրագնդի օվկիանոսներում այնքան քլոր կա, որ կշռում էր 5 անգամ ավելին, քան մեր ներկայ մթնոլորտը, եթե ինչ-որ կերպ հանկարծակի ազատ արձակվեր որպես գազ:
  6. Քլորը անհրաժեշտ է կենդանի օրգանիզմների համար: Մարդու մարմնում այն ​​հայտնաբերվում է որպես քլորիդ իոն, որտեղ այն կարգավորում է օսմոտիկ ճնշումը և pH- ը և օգնում է ստամոքսում մարսողությունը: Տարրը սովորաբար ստացվում է աղ ուտելուց, որը նատրիումի քլորիդ է (NaCl): Թեև դա անհրաժեշտ է գոյատևելու համար, մաքուր քլորը չափազանց թունավոր է: Գազը նյարդայնացնում է շնչառական համակարգը, մաշկը և աչքերը: Օդի մեջ հազար մասի ենթարկվելը կարող է մահվան պատճառ դառնալ: Քանի որ կենցաղային շատ քիմիական նյութեր պարունակում են քլորի միացություններ, վտանգավոր է դրանք խառնել, քանի որ թունավոր գազերը կարող են ազատվել: Մասնավորապես, անհրաժեշտ է խուսափել քլորի սպիտակեցումը խառնել քացախի, ամոնիակի, ալկոհոլի կամ ացետոնի հետ:
  7. Քանի որ քլորի գազը թունավոր է, և քանի որ այն ավելի ծանր է, քան օդը, այն օգտագործվել է որպես քիմիական զենք: Առաջին օգտագործումը 1915 թ.-ին գերմանացիների կողմից Առաջին համաշխարհային պատերազմում: Հետագայում գազն օգտագործվել է նաև Արևմտյան դաշնակիցների կողմից: Գազի արդյունավետությունը սահմանափակ էր, քանի որ դրա ուժեղ հոտը և տարբերակիչ գույնը զորքերին ահազանգում էին նրա ներկայության մասին: Զինվորները կարող էին պաշտպանվել իրենց գազից `ավելի բարձր հող փնտրելով և խոնավ շորի միջոցով շնչելով, քանի որ քլորը ջրի մեջ լուծարվում է:
  8. Մաքուր քլորը ստացվում է հիմնականում աղի ջրի էլեկտրոլիզացիայի միջոցով: Քլորը օգտագործվում է խմելու ջուրը անվտանգ դարձնելու, սպիտակեցման, ախտահանման, տեքստիլ վերամշակման և բազմաթիվ միացություններ պատրաստելու համար: Միացությունները ներառում են քլորատներ, քլորոֆորմ, սինթետիկ ռետին, ածխածնի տետրախլորիդ և պոլիվինիլ քլորիդ: Քլորի միացությունները օգտագործվում են դեղամիջոցներում, պլաստմասսայում, հակասեպտիկներով, միջատասպաններով, սննդով, ներկով, լուծիչներով և շատ այլ արտադրանքներով: Թեև քլորը դեռևս օգտագործվում է սառնագենտներում, քլորֆլորածխաջրածինների քանակը (CFC) քանակը, որոնք արտազատվում են շրջակա միջավայր, կտրուկ նվազել է: Ենթադրվում է, որ այդ միացությունները զգալիորեն նպաստել են օզոնային շերտի ոչնչացմանը:
  9. Բնական քլորը բաղկացած է երկու կայուն իզոտոպներից `քլոր -35 և քլոր -37: Քլոր -35-ը բաժին է ընկնում տարրի բնական առատությանը 76% -ը, իսկ քլոր -37-ը կազմում է տարրի մյուս 24% -ը: Արտադրվել են քլորի բազմաթիվ ռադիոակտիվ իզոտոպներ:
  10. Հայտնաբերված առաջին շղթայական արձագանքը քլորին վերաբերող քիմիական ռեակցիա էր, այլ ոչ թե միջուկային ռեակցիա, ինչպես կարող եք ակնկալել: 1913-ին Մաքս Բոդենշտեյնը նկատեց քլորի և գազի խառնուրդ, որը պայթեց լույսի ազդեցության տակ: Ուոլթեր Ներնստը բացատրեց այս երևույթի համար շղթայական ռեակցիայի մեխանիզմը 1918 թ.-ին: Քլորը աստղերում կատարվում է թթվածնի այրման և սիլիցիում այրվող գործընթացների միջոցով:

Աղբյուրները

  • Գրինվուդը, Նորման Ն .; Էարնշոու, Ալան (1997): Տարրերի քիմիա (2-րդ խմբ.): Butterworth-Heinemann- ը: ISBN 0-08-037941-9:
  • Ուաստ, Ռոբերտ (1984): CRC, Քիմիայի և ֆիզիկայի ձեռնարկ. Բոկա Ռատոն, Ֆլորիդա. Քիմիական ռետինե ընկերության հրատարակչություն: էջ E110: ISBN 0-8493-0464-4:
  • Շաբաթներ, Մերի Էլվիրա (1932): «Տարրերի հայտնաբերում. XVII. Հալոգենների ընտանիք»: Քիմիական կրթության ամսագիր. 9 (11): 1915. doi: 10.1021 / ed009p1915
  • Վինդեր, Քրիս (2001): «Քլորի թունաբանությունը»: Բնապահպանական հետազոտություններ. 85 (2): 105–14: doi: 10.1006 / enrs.2000.4110